1、氧化还原反应的基本原理是氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即电子守恒原理，表现为价总数减少和价总数增加相等。

2、平衡的三个原则：

(相关资料图)

3、1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂的得失电子总数相等，总价数增加==总价数减少；

4、2.质量守恒：反应前后原子的种类和数量不变；

5、3.电荷守恒：离子反应前后，总电荷相等。

6、平衡的基本方法：价涨落法

7、1.价态：写出反应物和生成物的化学式，用化合价变化标出元素的价态。

8、2.列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

9、3.求总数：增价数和减价数的最小公倍数定义为电子转移的总数。根据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。

10、4.匹配系数：通过观察平衡其他物质的化学计量，然后将单线变为等号。

11、5.精检：利用守恒三原理检查是否平衡。

12、任何氧化还原反应方程式，平时都要严格经过这几个步骤，尤其是最后一定要检查，保证正确性！

13、当然，仅仅通过一两次练习是不可能熟练掌握氧化还原反应的平衡的，所以一定要多找例子，勤练习！

本文到此结束，希望对大家有所帮助。